Nom du produit:

Tétrafluorure de soufre

CAS:

7783-60-0

Formule:

F4S

Masse moléculaire

108.06

EINECS:

232-013-4

catégories de produits

Gaz comprimés et liquéfiés Micro / Nanoélectronique
CX Bond Formation (halogène)
Produits chimiques électroniques
Fluoration
Réactifs synthétiques
Inorganiques; Fluorures inorganiques
Fluorures Réactifs synthétiques
Synthèse chimique

Point de fusion

−121,5-−120,5 ° C (lit.)

Point d'ébullition

−40,4 ° C (lit.)

densité

1.941

la pression de vapeur

140 psi (21 ° C)

forme

gaz incolore

Solubilité dans l'eau

se décompose en H₂O [HAW93]

Merck

13,9068

Référence CAS DataBase

7783-60-0 (référence CAS DataBase)

Référence de chimie du NIST

Tétrafluorure de soufre (7783-60-0)

Système d'enregistrement des substances de l'EPA

Tétrafluorure de soufre (7783-60-0)

Codes de danger

T+,C,T

Énoncés de risques

14-26-34-37

Déclarations de sécurité

26-36/37/39-38-45

RIDADR

UN 2418 2,3

WGK Allemagne

3

RTECS

WT4800000

Note de danger

Très toxique / corrosif

Classe de danger

2.3

Données sur les substances dangereuses

7783-60-0 (données sur les substances dangereuses)

Agent fluorant organique sélectif

Le tétrafluorure de soufre est un agent de fluoration organique sélectif, les atomes de S forment une liaison σ avec les orbitales hybrides sp3d sur sa structure moléculaire, la forme moléculaire est déformée tétraédrique, à température et pression normales, il s'agit d'un gaz incolore avec une forte odeur nauséabonde de gaz semblable au soufre le dioxyde, il est toxique, il ne brûle pas et explose dans l'air, à 600 600 il reste stable. Il s'hydrolyse fortement et émet de la fumée blanche dans l'air. Lorsqu'il rencontre un environnement aquatique, il provoquera une corrosion similaire à l'acide fluorhydrique. Il s'hydrolyse complètement en acide fluorhydrique et en dioxyde de soufre, l'hydrolyse partielle peut produire du fluorure de thionyle toxique, une solution alcaline peut complètement l'absorber et le transformer en sels non toxiques; il est soluble dans le benzène.
Le tétrafluorure de soufre (abréviation de SF4) est actuellement largement utilisé et c'est l'agent de fluoration organique sélectif le plus puissant, il peut fluorer sélectivement le carbonyle et l'hydroxyle (oxygène substitué des composés carbonylés); il est largement utilisé dans la médecine chimique à cristaux liquides de haute qualité et haut de gamme, dans l'industrie de la production d'intermédiaires de pesticides, il a une position irremplaçable.
Les informations ci-dessus sont éditées par le Chemicalbook de Wang Xiaodong.

Catégorie

Gaz nocifs.

Toxicité

Toxicité moyenne.

Toxicité aiguë

Inhalation-rat LCL0: 19 PPM / 4h.

Caractéristiques de danger d'inflammabilité

Il peut se décomposer en fluorure d'hydrogène toxique et en dioxyde de soufre gazeux lorsqu'il rencontre de l'eau.

Caractéristiques de stockage

Trésor ventilation séchage à basse température; il doit être stocké séparément avec des acides, des matières inflammables et explosives.

Agent extincteur

l'eau

Normes professionnelles

TWA 2,5 mg (fluor) / mètre cube

Propriétés chimiques

Un gaz. Se décompose dans l'eau. Incombustible.

Propriétés chimiques

Le tétrafluorure de soufre est un gaz incolore avec une odeur de dioxyde de soufre. Expédié sous forme de gaz comprimé liquéfié.

Les usages

Agent de fluoration sélectif.

Les usages

Les composés d'intérêt dans ce groupe comprennent l'hexafluorure de soufre (SF6) utilisé comme matériau isolant électrique dans les disjoncteurs, les câbles, les condensateurs et les transformateurs, et ses produits de dégradation, qui sont produits lors d'un arc électrique. Les composés spécifiques produits dépendent des conditions d'arc. Dans des circonstances anaérobies et anhydres, du tétrafluorure de soufre (SF4) est produit; si de l'humidité est présente, le tétrafluorure peut s'hydrolyser pour former du fluorure de thionyle (SOF2) et du HF. Le fluorure de sulfuryle (SO2F2), le décafluorure de disulfure (S2F10), le pentafluorure de soufre (SF5) et le dioxyde de soufre sont également formés à partir de l'hexafluorure de soufre. Certains de ces composés sont également produits comme contaminants dans la production commerciale d'hexafluorure de soufre en brûlant du soufre dans du fluor gazeux, par exemple le tétrafluorure de soufre et le décafluorure de disulfure, ainsi que le monofluorure de soufre (S2F2).

Description générale

Le tétrafluorure de soufre est un gaz incolore avec une odeur de soufre distincte. Le tétrafluorure de soufre est très toxique par inhalation et un irritant puissant pour la peau, les yeux et les muqueuses. Le tétrafluorure de soufre réagit vigoureusement avec l'eau et les acides pour produire des fumées toxiques de fluorure et d'oxyde de soufre et une solution acide. Le tétrafluorure de soufre est plus lourd que l'air. En cas d'exposition prolongée au feu ou à une chaleur intense, les conteneurs peuvent se rompre violemment ou exploser. Le tétrafluorure de soufre est utilisé comme agent de fluoration et comme oléofuge.

Ampli Air GG; Réactions de l'eau

Réaction violente avec l'eau. Le tétrafluorure de soufre réagit vigoureusement avec l'eau et les acides pour produire des fumées toxiques de fluorure et d'oxyde de soufre et une solution acide.

Profil de réactivité

Le tétrafluorure de soufre est un gaz hautement toxique et corrosif. Au contact de l'eau, de la vapeur ou des acides minéraux, le tétrafluorure de soufre se décompose et produit des fumées toxiques et très irritantes. Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, le tétrafluorure de soufre émet des fumées de fluorure et d'oxydes de soufre très toxiques [Lewis, 3e éd., 1993, p. 1197]. Des réactions explosives violentes avec le 2- (hydroxyméthyl) furane ou le 2-méthyl-3-butyn-2-ol même en dessous de -50 ° C ont été enregistrées [Bretherick, 5e éd., 1995, p. 1432]. Une inflammation ou une explosion peut se produire au contact du difluorure de dioxygène même en dessous de -100 ° C [Streng, AG, Chem. Rev., 1963, 63, p. 615].

Danger

Élevé par inhalation, fortement irritant pour les yeux, les muqueuses et les voies respiratoires supérieures. Lésions pulmonaires.

Danger pour la santé

Le tétrafluorure de soufre est hautement toxique par inhalation; c'est un puissant irritant pour les yeux et les muqueuses. Toxique; peut être mortel en cas d'inhalation. Le contact peut provoquer des brûlures de la peau et des yeux. Le contact avec le liquide peut provoquer des gelures.

Risque d'incendie

Le contenant peut exploser sous la chaleur du feu. Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, le tétrafluorure de soufre émet des fumées très toxiques de fluorures et d'oxydes de soufre. Réagit violemment avec l'eau. Le tétrafluorure de soufre est décomposé par l'acide sulfurique concentré. Thermostable à 1112F.

Profil de sécurité

Poison par inhalation. Un puissant irritant. Réagit avec l'eau, la vapeur ou les acides pour produire des fumées toxiques et corrosives. Incompatible avec le difluorure de dioxygène. Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées très toxiques de Fand SOx. Voir aussi FLUORURES.

Exposition potentielle

Le tétrafluorure de soufre est utilisé comme agent de fluoration sélectif dans la fabrication de matériaux hydrofuges et oléofuges et d’améliorants de pouvoir lubrifiant. Il est également utilisé comme pesticide intermédiaire.

livraison

UN2418 tétrafluorure de soufre, classe de danger: 2,3; Étiquettes: 2.3-Gaz toxique, 8-Matière corrosive, Zone de danger d'inhalation A. Les bouteilles doivent être transportées en position verticale sécurisée, dans un camion bien ventilé. Protégez le cylindre et les étiquettes des dommages physiques. Le propriétaire de la bouteille de gaz comprimé est la seule entité autorisée par la loi fédérale (49CFR) à les transporter et à les remplir. Le remplissage de bouteilles de gaz comprimé sans l'autorisation écrite expresse du propriétaire constitue une violation des règles de transport. Interdit d'être transporté par tout aéronef ou par wagon-citerne.

Incompatibilités

Tenir à l'écart de l'humidité, de l'acide sulfurique concentré, du difluorure de dioxygène. Réagit vigoureusement avec l'eau, les alcools et les acides, libérant du fluorure toxique, des fumées d'oxyde de soufre et formant une solution acide corrosive. Facilement hydrolysé par l'humidité, formant de l'acide fluorhydrique, du fluorure de thionyle. Attaque le verre, la céramique, le béton

Traitement des déchets

Renvoyez les bouteilles de gaz comprimé rechargeables au fournisseur. Les bouteilles non rechargeables doivent être éliminées conformément aux réglementations locales, nationales et fédérales. Laisser le gaz restant s'échapper lentement dans l'atmosphère dans une zone non confinée ou dans une hotte aspirante. Les bouteilles de type rechargeable doivent être retournées au fournisseur d'origine avec les bouchons de valve et les bouchons de sortie fixés et les capuchons de protection de valve en place.